Earnforex Indicadores Química

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Continuar a ler abaixo Como é utilizado um indicador Os ácidos fracos são titulados na presença de indicadores que mudam em condições ligeiramente alcalinas. As bases fracas devem ser tituladas na presença de indicadores que mudam em condições ligeiramente ácidas. Quais são alguns indicadores comuns de base de ácido Vários indicadores de base de ácido estão listados abaixo, alguns mais de uma vez, se eles podem ser usados ​​em vários intervalos de pH. A quantidade de indicador em solução aquosa (aq.) Ou álcool (alc.) É especificada. Os indicadores tentados e verdadeiros incluem: azul de timol, OO de tropeol, amarelo de metilo, laranja de metilo, azul de bromfenol, verde de bromcresol, vermelho de metila, azul de bromtimol, vermelho de fenol, vermelho neutro, fenolftaleína, timolftaleína, alizarina amarela, tropeolina O, nitramina, E ácido trinitrobenzóico. Os dados nesta tabela são para sais de sódio de azul de timol, azul de bromfenol, azul de tetrabromfenol, verde de bromcresol, vermelho de metilo, azul de bromtimol, vermelho de fenol e vermelho de cresol. Referências primárias: Lange39s Handbook of Chemistry. 8ª edição, Handbook Publishers Inc. 1952. Análise volumétrica. Kolthoff amp Stenge, Interscience Publishers, Inc. New York, 1942 e 1947. Tabela de indicadores comuns de ácido-base A mudança de cor do tornassol ocorre em um intervalo excepcionalmente amplo, mas é útil para detectar ácidos e álcalis no laboratório porque ele muda de cor ao redor PH 7. A laranja de metilo ou a fenolftaleína seria menos útil. Isso é mais facilmente visto diagramaticamente. Por exemplo, a laranja de metilo seria amarela em qualquer solução com um pH superior a 4,4. Não conseguiu distinguir entre um ácido fraco com um pH de 5 ou um álcali forte com um pH de 14. Escolhendo indicadores para titulações Lembre-se de que o ponto de equivalência de uma titulação é onde você misturou as duas substâncias em proporções de equação exatamente. Obviamente você precisa escolher um indicador que mude de cor o mais próximo possível desse ponto de equivalência. Isso varia de titulação para titulação. Ácido forte e base forte O diagrama seguinte mostra a curva de pH para adicionar um ácido forte a uma base forte. Superpostos a eles são os intervalos de pH para laranja de metilo e fenolftaleína. Você pode ver que nenhum indicador muda de cor no ponto de equivalência. No entanto, o gráfico é tão íngreme nesse ponto que não haverá praticamente nenhuma diferença no volume de ácido adicionado, qualquer indicador que você escolher. No entanto, seria sensato avaliar a melhor cor possível com cada indicador. Se você usa fenolftaleína, você deve se titular até ficar incolor (a pH 8,3) porque é tão próximo quanto você pode chegar ao ponto de equivalência. Por outro lado, usando laranja de metilo, você deve titular até encontrar o primeiro traço de laranja na solução. Se a solução ficar vermelha, você está ficando mais longe do ponto de equivalência. Forte ácido v base fraca Esta vez é óbvio que a fenolftaleína seria completamente inútil. No entanto, a laranja de metilo começa a mudar de amarelo para a laranja muito perto do ponto de equivalência. Você precisa escolher um indicador que mude de cor no bit íngreme da curva. Base fraca de ácido e forte Esta vez, a laranja de metilo é sem esperança No entanto, a fenolftaleína muda de cor exatamente onde você quer. Ácido fraco e base fraca A curva é para um caso em que o ácido e a base são igualmente fracos - por exemplo, ácido etanoico e solução de amônia. Em outros casos, o ponto de equivalência será em algum outro pH. Você pode ver que nenhum indicador é usado. A fenolftaleína terá terminado de mudar bem antes do ponto de equivalência, e a laranja de metilo cai completamente no gráfico. Pode ser possível encontrar um indicador que comece a mudar ou acabar mudando no ponto de equivalência, mas porque o pH do ponto de equivalência será diferente caso a caso, você não pode generalizar. Em geral, você nunca valoraria um ácido fraco e uma base fraca na presença de um indicador. Solução de carbonato de sódio e ácido clorídrico diluído Este é um caso especial interessante. Se você usa fenolftaleína ou laranja de metilo, ambos darão um resultado de titulação válido, mas o valor com fenolftaleína será exatamente metade da laranja de metilo. Ocorre que a fenolftaleína terminou a sua alteração de cor exatamente ao pH do ponto de equivalência da primeira metade da reação em que o hidrogenocarbonato de sódio é produzido. A laranja de metilo muda de cor exatamente ao pH do ponto de equivalência da segunda fase da reação. Perguntas para testar sua compreensão Se este for o primeiro conjunto de perguntas que você fez, leia a página de introdução antes de começar. Você precisará usar o botão BACK no seu navegador para voltar aqui depois. Onde você gostaria de ir agora ao menu de equilíbrio ácido-base. Definição do indicador Anne Helmenstine, Ph. D. É um autor e consultor com um amplo conhecimento científico e médico. Leia mais Atualizado em 10 de agosto de 2016. Indicador Definição Um indicador químico é uma substância que sofre uma mudança observável distinta quando as condições em sua solução mudam. Esta poderia ser uma mudança de cor, formação de precipitação, formação de bolhas, mudança de temperatura ou outra qualidade mensurável. Outro tipo de indicador que pode ser encontrado em química e outras ciências é um ponteiro ou luz em um dispositivo ou instrumento, que pode mostrar pressão, volume, temperatura, etc. Continue lendo abaixo ou a condição de um equipamento (por exemplo, power onoff , Espaço de memória disponível). Origem das palavras O termo 34indicator34 vem das palavras latinas medievais indicare (para indicar) com o sufixo - tor. Exemplos de indicadores Um indicador de pH muda de cor em uma faixa estreita de valores de pH em solução. Existem muitos indicadores de pH diferentes, que exibem diferentes cores e atuam entre certos limites de pH. Um exemplo clássico é o papel tornassol. O papel azul de tornasol fica vermelho quando exposto a condições ácidas, enquanto o papel de tornassol vermelho fica azul sob condições básicas. Fluoresceína é um tipo de indicador de adsorção. O corante é usado para detectar a reação completa do íon de prata com cloreto. Uma vez que se adiciona prata suficiente para precipitar o cloreto como cloreto de prata, o excesso de prata é adsorvido na superfície. Fluorescein combina com prata adsorvida para produzir uma mudança de cor de amarelo esverdeado para vermelho. Outros tipos de indicadores fluorescentes são projetados para se ligar a moléculas selecionadas. A fluorescência sinaliza a presença das espécies alvo. Uma técnica semelhante é usada para rotular moléculas com radioisótopos. Continue lendo abaixo Um indicador pode ser usado para identificar o ponto final de uma titulação. Isso pode envolver a aparência ou o desaparecimento de uma cor. Os indicadores podem indicar a presença ou ausência de uma molécula de interesse. Por exemplo, testes de chumbo, testes de gravidez e testes de nitrato empregam indicadores. Qualidades desejáveis ​​de um indicador químico Duas qualidades importantes de um indicador químico são que ele é detectável. A sensibilidade do indicador depende de como ele está sendo usado. Por exemplo, uma amostra analisada com espectroscopia pode empregar um indicador que não seria visível a olho nu, enquanto uma prova de cálcio em um aquário precisaria produzir uma mudança de cor óbvia. A outra qualidade importante é que o indicador não altera as condições da amostra. Por exemplo, o amarelo de metilo adiciona uma cor amarela a uma solução alcalina, mas se o ácido é adicionado à solução, a cor permanece amarela até o pH ser neutro. Neste ponto, a cor muda de amarelo para vermelho. O amarelo de metilo é usado em concentrações extremamente baixas, nas partes por milhão de alcance, porque é visível nesse nível ainda não altera as condições da amostra. Se uma enorme quantidade de amarelo de metilo foi adicionada a um espécime, é possível que uma mudança de cor não seja notável porque haveria mais ácido para reagir com a molécula ou porque tanto indicador alteraria a composição demais. Em alguns casos, amostras pequenas são separadas de volumes maiores para que possam ser testadas usando indicadores que produzam mudanças químicas significativas. Definição do indicador universal